Vanádio
23
V
Grupo
5
Período
4
Bloco
d
Protões
Eletrões
Neutrões
23
23
28
Propriedades Gerais
Número atómico
23
Massa atómica relativa
50,9415
Número de massa
51
Categoria
Metais de transição
Cor
Prata
Radioativo
Não
Nomeado em homenagem à deusa escandinava Vanadis
Estrutura cristalina
Cúbico de corpo centrado
História
O vanádio foi originalmente descoberto por Andrés Manuel del Río em 1801.
Em 1805, o químico francês Hippolyte Victor Collet-Descotils declarou incorretamente que o elemento de del Río era apenas uma amostra impura de cromo.
Em 1831, o químico sueco Nils Gabriel Sefström redescobriu o elemento num novo óxido encontrado durante um trabalho com minérios de ferro.
No mesmo ano, Friedrich Wöhler confirmou o trabalho anterior de del Río.
Em 1805, o químico francês Hippolyte Victor Collet-Descotils declarou incorretamente que o elemento de del Río era apenas uma amostra impura de cromo.
Em 1831, o químico sueco Nils Gabriel Sefström redescobriu o elemento num novo óxido encontrado durante um trabalho com minérios de ferro.
No mesmo ano, Friedrich Wöhler confirmou o trabalho anterior de del Río.
Eletrões por nível
2, 8, 11, 2
Configuração eletrónica
[Ar] 3d3 4s2
O vanádio é extraído sobretudo na África do Sul, no noroeste da China e na Rússia oriental
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
6,11 g/cm3
Ponto de fusão
2183,15 K | 1910 °C | 3470 °F
Ponto de ebulição
3680,15 K | 3407 °C | 6164,6 °F
Entalpia de fusão
22,8 kJ/mol
Entalpia de vaporização
453 kJ/mol
Calor específico
0,489 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,019%
Abundância no Universo
0,0001%
Número CAS
7440-62-2
Número CID do PubChem
23990
Propriedades Atómicas
Raio atómico
134 pm
Raio covalente
153 pm
Eletronegatividade
1,63 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
6,8281 eV
Volume atómico
8,78 cm3/mol
Condutividade térmica
0,307 W/cm·K
Estados de oxidação
-1, 1, 2, 3, 4, 5
Aplicações
O vanádio é usado como aditivo no aço para fortalecer e proteger contra a corrosão.
A liga de titânio-alumínio-vanádio é usada em motores a jato e em aeronaves de alta velocidade.
A folha de vanádio é usada no revestimento de titânio com aço.
O pentóxido de vanádio é usado em cerâmica e como catalisador na produção de ácido sulfúrico.
A liga de titânio-alumínio-vanádio é usada em motores a jato e em aeronaves de alta velocidade.
A folha de vanádio é usada no revestimento de titânio com aço.
O pentóxido de vanádio é usado em cerâmica e como catalisador na produção de ácido sulfúrico.
Todos os compostos de vanádio deverão ser considerados tóxicos
Isótopos
Isótopos Estáveis
51VIsótopos Instáveis
40V, 41V, 42V, 43V, 44V, 45V, 46V, 47V, 48V, 49V, 50V, 52V, 53V, 54V, 55V, 56V, 57V, 58V, 59V, 60V, 61V, 62V, 63V, 64V, 65V