Lítio
3
Li
Grupo
1
Período
2
Bloco
s
Protões
Eletrões
Neutrões
3
3
4
Propriedades Gerais
Número atómico
3
Massa atómica relativa
6,941
Número de massa
7
Categoria
Metais alcalinos
Cor
Prata
Radioativo
Não
Da palavra grega lithos, pedra
Estrutura cristalina
Cúbico de corpo centrado
História
Foi descoberto em 1817 por Johann Arfvedson, quando analisava minerais da ilha sueca de Utö.
O metal puro foi isolado no ano seguinte pelos químicos William Thomas Brande (sueco) e Sir Humphry Davy (inglês), trabalhando independentemente.
Em 1855, grandes quantidades de lítio foram produzidas pela eletrólise do cloreto de lítio por Robert Bunsen e Augustus Matthiessen.
O metal puro foi isolado no ano seguinte pelos químicos William Thomas Brande (sueco) e Sir Humphry Davy (inglês), trabalhando independentemente.
Em 1855, grandes quantidades de lítio foram produzidas pela eletrólise do cloreto de lítio por Robert Bunsen e Augustus Matthiessen.
Eletrões por nível
2, 1
Configuração eletrónica
[He] 2s1
O lítio é o único metal que reage com o azoto, em condições normais
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
0,534 g/cm3
Ponto de fusão
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Ponto de ebulição
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Entalpia de fusão
3 kJ/mol
Entalpia de vaporização
147 kJ/mol
Calor específico
3,582 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,0017%
Abundância no Universo
6×10-7%
Número CAS
7439-93-2
Número CID do PubChem
3028194
Propriedades Atómicas
Raio atómico
152 pm
Raio covalente
128 pm
Eletronegatividade
0,98 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
5,3917 eV
Volume atómico
13,10 cm3/mol
Condutividade térmica
0,847 W/cm·K
Estados de oxidação
1
Aplicações
O metal de lítio puro é utilizado no fabrico de baterias recarregáveis de iões de lítio.
O estearato de lítio é empregue como lubrificante multiusos e a altas temperaturas.
O lítio é usado em vidros especiais e na cerâmica.
O lítio metálico e os seus hidretos complexos são utilizados como aditivos energéticos aos combustíveis dos foguetes.
O estearato de lítio é empregue como lubrificante multiusos e a altas temperaturas.
O lítio é usado em vidros especiais e na cerâmica.
O lítio metálico e os seus hidretos complexos são utilizados como aditivos energéticos aos combustíveis dos foguetes.
O lítio é corrosivo e requer um manuseamento cuidado de forma a evitar contacto com a pele
Isótopos
Isótopos Estáveis
6Li, 7LiIsótopos Instáveis
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li