Carbono
6
C
Grupo
14
Período
2
Bloco
p
Protões
Eletrões
Neutrões
6
6
6
Propriedades Gerais
Número atómico
6
Massa atómica relativa
12,0107
Número de massa
12
Categoria
Outros não metais
Cor
Preto
Radioativo
Não
Do latim, carbo, carvão
Estrutura cristalina
Hexagonal simples
História
O carbono foi descoberto na pré-história, conhecido nas formas de fuligem e carvão pelas civilizações mais antigas.
Em 1772, Antoine Lavoisier mostrou que os diamantes eram uma das formas do carbono, quando queimou amostras de carvão e diamante e verificou que nenhum deles produziu água.
Em 1779, Carl Wilhelm Scheele constatou que o grafite queimado formava dióxido de carbono, o que indicava ser mais uma forma do carbono.
Em 1772, Antoine Lavoisier mostrou que os diamantes eram uma das formas do carbono, quando queimou amostras de carvão e diamante e verificou que nenhum deles produziu água.
Em 1779, Carl Wilhelm Scheele constatou que o grafite queimado formava dióxido de carbono, o que indicava ser mais uma forma do carbono.
Eletrões por nível
2, 4
Configuração eletrónica
[He] 2s2 2p2
O carbono representa cerca de 20% do peso dos organismos vivos
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
2,267 g/cm3
Ponto de fusão
3948,15 K | 3675 °C | 6647 °F
Ponto de ebulição
4300,15 K | 4027 °C | 7280,6 °F
Entalpia de fusão
105 kJ/mol
Entalpia de vaporização
715 kJ/mol
Calor específico
0,709 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,18%
Abundância no Universo
0,5%
Número CAS
7440-44-0
Número CID do PubChem
5462310
Propriedades Atómicas
Raio atómico
67 pm
Raio covalente
77 pm
Eletronegatividade
2,55 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
11,2603 eV
Volume atómico
5,31 cm3/mol
Condutividade térmica
1,29 W/cm·K
Estados de oxidação
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
Aplicações
À parte dos alimentos e da madeira, o carbono é maioritariamente consumido sob a forma de hidrocarbonetos, nomeadamente os combustíveis fósseis metano e crude.
É utilizado, na sua forma de grafite, no fabrico de lápis, cadinhos, pilhas elétricas, elétrodos e lubrificante.
Os diamantes são usados em joalharia e na indústria de corte, perfuração, moagem e polimento.
O carbono negro é empregue como pigmento preto na tinta de impressão.
É utilizado, na sua forma de grafite, no fabrico de lápis, cadinhos, pilhas elétricas, elétrodos e lubrificante.
Os diamantes são usados em joalharia e na indústria de corte, perfuração, moagem e polimento.
O carbono negro é empregue como pigmento preto na tinta de impressão.
O carbono puro tem uma toxicidade extremamente baixa para o ser humano e pode ser manuseado com segurança nas formas de grafite ou carvão
Isótopos
Isótopos Estáveis
12C, 13CIsótopos Instáveis
8C, 9C, 10C, 11C, 14C, 15C, 16C, 17C, 18C, 19C, 20C, 21C, 22C